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Cómo calcular diluciones (C1V1 = C2V2): fórmula, pasos y ejemplos

Por el equipo de The Spanish Calculator · Actualizado el 29/09/2026

En esta guía aprenderás cómo calcular diluciones (C1V1 = C2V2) sin complicaciones. Explicamos la fórmula, cómo aplicarla, los errores más habituales y cuándo conviene usar una calculadora.

¿Qué calcula?

Calcula el volumen de disolución concentrada que necesitas para una dilución.

En química, casi todos los cálculos pasan por el mol, que relaciona la masa de una sustancia con el número de partículas. La masa molar de cada compuesto se obtiene sumando las masas atómicas de la tabla periódica.

Trabaja con cuidado en el laboratorio y sigue siempre las normas de seguridad. Estas calculadoras sirven para preparar y comprobar cálculos, no sustituyen los protocolos de tu centro.

La fórmula

V1 = C2 × V2 ÷ C1

Donde intervienen:

• Concentración inicial (M): valor de partida del cálculo.
• Concentración final (M): valor de partida del cálculo.
• Volumen final (mL): valor de partida del cálculo.

Y como resultado obtienes:

• Volumen inicial necesario (mL)
• Disolvente a añadir (mL)

Paso a paso

1. Identifica concentración inicial y exprésalo en M.
2. Identifica concentración final y exprésalo en M.
3. Identifica volumen final y exprésalo en mL.
4. Sustituye los valores en la fórmula respetando el orden de las operaciones.
5. Redondea el resultado solo al final y revisa que tenga sentido.

Ejemplos resueltos

Ejemplo 1

Datos: concentración inicial = 2 M, concentración final = 0,5 M, volumen final = 250 mL.

Aplicando la fórmula se obtiene volumen inicial necesario: 62,5 mL; disolvente a añadir: 187,5 mL.

Ejemplo 2

Datos: concentración inicial = 3 M, concentración final = 0,8 M, volumen final = 375 mL.

Aplicando la fórmula se obtiene volumen inicial necesario: 100 mL; disolvente a añadir: 275 mL.

Ejemplo 3

Datos: concentración inicial = 2 M, concentración final = 0,4 M, volumen final = 200 mL.

Aplicando la fórmula se obtiene volumen inicial necesario: 40 mL; disolvente a añadir: 160 mL.

Errores comunes

• Usar el volumen de disolvente en lugar del volumen total de la disolución.
• Confundir mililitros con litros en la molaridad.
• Olvidar convertir la temperatura a kelvin en la ecuación de los gases.

Consejos prácticos

• Escribe cada magnitud con su unidad y simplifica unidades como en una fracción.
• Comprueba la masa molar dos veces: es la fuente de error más habitual.
• Para diluciones, añade siempre el ácido sobre el agua y no al revés.